电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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