电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(s泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文hù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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