电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)俄罗斯语乌拉是什么意思 中国人可以说乌拉吗用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言俄罗斯语乌拉是什么意思 中国人可以说乌拉吗，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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