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一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什么性,一(yī)氧化碳的化学(xué)性质是什么呢(ne)
一氧化碳的(de)化(huà)学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化(huà)碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一。
它(tā)为中性气体。
分子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分子(zi),但由于存(cún)在(zài)反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱。
一氧化(huà)碳主要用途有1、一(yī)氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂,如(rú)工(gōng)业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú):
三角形的边长公式小学,等边三角形的边长公式1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成(chéng)二氧化(huà)碳(tàn),火焰呈蓝色,放出(chū)大量的热(可用作燃料)
2.一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还(hái)原性,能把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来(工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金(jīn)属(shǔ))
3.一氧化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合,从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合(hé),失去携氧能(néng)力,造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧(yǎng),而发生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(tàn)三角形的边长公式小学,等边三角形的边长公式(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学(xué)式(shì)为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。
物(wù)理性质上(shàng),一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化学性质上(shàng),一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性,又有氧化早消(xiāo)性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒性,较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人(rén)出(chū)现不(bù)同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷电击(jī)样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ),可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用于生产甲醇和(hé)光气以及有机(jī)合(hé)成(chéng)等。
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