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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(l生于忧患死于安乐意思相近的名言，生于忧患死于安乐意思10字ín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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