电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)吴亦凡还出得来吗愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负吴亦凡还出得来吗(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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