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一(yī)氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的(de)气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易(yì)发(fā)生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi)中性(xìng)气体。
分(fēn)子(zi)结构:一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子,但由于(yú)存(cún)在反馈电子,分(fēn)子的极(jí)性很弱。
一(yī)氧化(huà)碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的(de)混合(hé)物)。
一氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性,可(kě)以在(zài)空气(qì)或(huò)氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(rè)(可用(yòng)作燃料(liào))
2.一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性(xìng),能(néng)把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出(chū)来(工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属(shǔ))
3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性,极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合,失去携氧能力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà)合物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为(wèi)28.0101,通(tōng)常状况下(xià)为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。
物理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶(róng)解度为(wèi)0.002838g),不易(yì)液化(huà)和固化。
化学性质上,一氧化碳(tàn)既有还原性,又有氧化(huà)早(zǎo)消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时能使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状,危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织,甚(shèn)至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上(shàsrds是什么意思,srds是什么意思啊ng),一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得,主要用于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等。
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