电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作云南属于南方还是北方，云南属于南方还是北方人用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键(j云南属于南方还是北方，云南属于南方还是北方人iàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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