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皇族是什么意思饭圈,韩国皇族是什么意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的,电负性表示什么(me)

  电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà),非金属性也(yě)愈强。

  电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种皇族是什么意思饭圈,韩国皇族是什么意思,每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同,比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标皇族是什么意思饭圈,韩国皇族是什么意思度。

  根据热化学(xué)数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能(néng),首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力,称为相对电负性(xìng),简称电负性。

  元素电负(fù)性数值越大(dà),原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子的(de)吸引能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元素(sù)从上到下,随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà),元(yuán)素电负性值递减。

  过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí),氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电负(fù)性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

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  电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí),由于对成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化合(hé)价;

  而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

  在(zài)形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

  当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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