电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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　　电负性(xìn东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗g)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 东南亚有几个国家 东南亚是泰国吗0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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