电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(sh180kg等于多少斤 180kg等于多少磅ì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟180kg等于多少斤 180kg等于多少磅的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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