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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中pp7塑料杯能不能装开水各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.4pp7塑料杯能不能装开水4 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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