电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向(xiàng)中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(ch中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022áng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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