电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。