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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒn体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？g)方法的电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xì体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？ng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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