电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 哈巴狗是什么意思，哈基米是什么意思3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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