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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两(l1dm等于多少cm 1dm等于多少miǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π1dm等于多少cm 1dm等于多少m键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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