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大π键电(diàn)子数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个当年非典为什么神秘结束了整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè当年非典为什么神秘结束了)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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