电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 反映问题还是反应问题，反应问题和反映问题有什么区别和联系1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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