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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖由剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同(tóng)，且(qiě)实验(y物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖àn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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