我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀rong>电(diàn)负性怎(zěn我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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