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电负性怎么计(jì)算的,电负性(xìng)表示什么

  电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能宝鸡市属于哪个省份城市啊,宝鸡市属于哪个省份哪个市(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性,简称电负性(xìng)。

  元(yuán)素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

  同一(yī)周期从左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷递(dì)增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强,因而(ér)电负性值递(dì)增;

  同族元素从(cóng)上到下,随着原子半径的增(zēng)大,元(yuán)素电负性值递减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属宝鸡市属于哪个省份城市啊,宝鸡市属于哪个省份哪个市元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

  电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià);

  而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时(例如大(dà)于1.7)所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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