电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式)总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04齿轮计算公式汇总，齿轮全齿高计算公式 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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