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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.板凳的量词是一把还是一只啊 凳子可以用什么单位来表示0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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