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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

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　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

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　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键东隅已逝桑榆非晚是什么意思(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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