电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。娜能组成什么词，娜字能组什么词语p>

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘娜能组成什么词，娜字能组什么词语 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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