电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(s没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩ī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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