电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yu刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音án)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qi刽子手，刽子手念gui还是念kuai读音ān) 2.33

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