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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示香炉里面放什么东西插香 香炉里面可以放大米吗元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93香炉里面放什么东西插香 香炉里面可以放大米吗: #ff0000; line-height: 24px;'>香炉里面放什么东西插香 香炉里面可以放大米吗 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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