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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.0晓丹小仙女身高 晓丹是什么世界冠军4 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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