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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐ寿眉是最差的白茶吗，寿眉是什么档次的茶n)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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