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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。<亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级，亡羊补牢告诉了我们什么道理呢/p>

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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