电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(d15英寸等于多少厘米 15英寸等于多少寸uì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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