一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学(xué)性质(zhì)是什么呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于(yú)存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业(yè)中(zhōng)作还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可以在空n是正极还是负极，L是正极还是负极气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原(yuán)性，能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来(lái)冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋(dàn)白结(jié)合，从而使(shǐ)血红(hóngn是正极还是负极，L是正极还是负极)蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)n是正极还是负极，L是正极还是负极上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合成等。

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