电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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